2024年哈爾濱工程大學非全日制研究生招生考試《物理化學》考試大綱
考試內容范圍:
一、氣體
1.要求考生熟練掌握低壓下氣體的幾個經驗定律。
2.要求考生理解理想氣體的微觀模型，了解真實氣體p-Vm圖的一般形狀，掌握臨界狀態的特點及超流體的應用。
二、熱力學第一定律和第二定律
1.要求考生熟練掌握第一和第二定律所涉及到的基本概念，并熟練掌握第一、第二定律的內容和數學表達式。
2.要求考生掌握Carnot循環中各步的功和熱的計算，理解從卡諾循環中引出熵這個狀態函數及其本質。
3. 掌握自發過程的熱力學幾個判據，并能會利用判據來判斷變化的方向和限度。
4.了解熱力學的四個基本公式的由來及推導過程，掌握Maxwell方程的推導過程。
三、多組分系統熱力學
1.要求考生了解偏摩爾量的定義，理解化學勢的狹義定義及其在相變化和化學變化中的應用，掌握多組分體系化學勢的表示式。
2.要求考生熟練掌握稀溶液的兩個經驗定律及應用。
3.掌握理想液態混合物的特點，了解溶液依數性的幾種表現形式，了解依數性的用途。
4.了解相對活度和逸度的概念。
四、化學平衡
1.記住并會使用化學反應等溫式來判斷反應的方向和限度。
2.知道標準平衡常數的定義、計算方法及其應用。
3.掌握溫度對化學平衡的影響，了解壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。
五 相平衡
1. 要求考生能運用相律來判斷系統的組分數、相數和自由度。.
2. 要求考生能理解單組分系統、二組分系統相圖中點、線和面的含義及自由度，了解單組分系統三相點與冰點的區別。
3. 要求考生熟練掌握杠桿規則的應用。
4.掌握如何運用熱分析法繪制相圖，能夠從相圖上的任意點繪制冷卻時的不冷曲線。
六 化學反應動力學
1.掌握動力學中的一些基本概念。
2.記住具有簡單級數反應的共同特點，學會判斷反應的級數和作相應的計算。
3.了解溫度對反應速率的影響，掌握Arrhenius 公式的運用，會計算反應的活化能。
4.會使用穩態近似法處理工較復雜的反應。
5.了解碰撞理論和過渡態理論的基本內容和優缺點。
七 電化學
1. 理解電化學中的一些基本概念。
2. 掌握電導率、摩爾電導率的定義、計算、與濃度的關系及其主要應用等，了解強電解質稀溶液中平均活度系數及離子強度等概念。
3. 了解可逆電極的類型和電池正確的書面表達式，會熟練地寫出電極反應、電池反應，會計算電極電勢和電池的電動勢。
4. 掌握電動勢測定的一些重要應用，如：計算熱力學函數的變化值，計算標準平衡常數，求難溶鹽的活度積等。
八 表面現象
1. 了解發生各種表面現象的根本原因，掌握表面Gibbs自由能和表面張力的概念，了解它們的異同點。
2. 熟練使用Kelvin公式計算凸面和凹面下的蒸氣壓，會用這個基本原理來解釋常見的過飽和現象。
3. 了解產生表面吸附的原因，了解表面活性劑在潤濕、發泡、增溶、乳化、洗滌等方面的作用。了解固體表面吸附的基本原理。
九 膠體分散系統
1. 了解膠體分散系統得三個基本特性。
2. 了解憎液溶膠在動力學性質、光學性質和電學性質等方面的特點以及如何應用這些特點對它進行粒度、帶電情況等方面的研究。
3. 掌握憎液溶膠在穩定性方面的特點，會判斷外加電解質對憎液溶膠穩定性的影響和電解質聚沉能力的大小。
4. 了解大分子溶液與憎液溶膠系統的異同點。
考試總分：150分；考試時間：3小時；考試方式：筆試。
考試題型：選擇題、填空題、簡答題、計算題。
參考書目(材料)
《物理化學(第六版)》，天津大學物理化學教研室，高等教育出版社。
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