2024年東北林業大學非全日制研究生招生考試《物理化學》考試大綱
考試范圍
物理化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識分析和解決實際問題的能力。考生總體應能
(1)正確掌握和理解物理化學的基本概念和熱力學函數之間的基本關系，熟練掌握和理解化學熱力學的基本內容及應用；
(2)熟練掌握和理解化學動力學的基本概念、基本理論及其應用；
(3)熟練掌握和理解電化學的基本概念、基本理論的應用；
(4)正確掌握和理解表面物理化學和膠體化學的基本內容及應用。
考試內容
第一章氣體的p VT 關系
理想氣體，氣體液化，臨界參數，范德華方程，對應狀態原理，壓縮因子。
第二章熱力學第一定律
掌握和理解化學熱力學的基本概念和熱力學第一定律，應用熱力學第一定律計算單純pVT 變化、相變化和化學變化等過程的Q、W、ΔU、?ΔH 。
第三章熱力學第二定律
1.了解自發過程的共同性質，明確熱力學第二定律和第三定律的意義；
2.掌握S、A、G 等方向性判據公式在特定條件下的物理意義；
3.熟練掌握單純pVT 變化、相變化和化學變化等過程的ΔS、ΔA 和ΔG 計算；
4.掌握熱力學基本方程并能應用其進行簡單的公式推導和證明；
5.掌握克拉佩龍方程、克-克方程及其應用。
第四章多組分系統熱力學
1.理解和掌握偏摩爾量和化學勢的定義；
2.掌握拉烏爾定律、亨利定律、理想液態混合物和理想稀溶液的概念、理想液態混合物的通性、稀溶液的依數性以及相關的計算；
3.了解溶液中各組分的化學勢、逸度和活度的概念。
第五章化學平衡
1.掌握化學反應的等溫方程和van?t Hoff 等壓方程的意義和應用；
2.熟練掌握平衡常數的表達和應用；
3.掌握溫度、壓力和惰性組分對化學反應平衡的影響及其相關的計算。
第六章相平衡
1.掌握相律及其在相圖中的應用；
2.熟練掌握單組分系統相圖
3.掌握二組分氣-液平衡系統相圖、固-液平衡系統相圖及其相圖的繪制、分析和應用；
第七章電化學
1.掌握離子遷移數、離子電遷移率、離子獨立運動定律、電導、電導率、摩爾電導率等概念、公式及其應用；
2.掌握離子強度、離子平均活度、離子平均活度因子概念和應用，了解德拜-休克爾公式；
3.掌握可逆電池的概念；
4.熟練掌握電池圖式的書寫方法，正確寫出電極反應、電池反應，了解電動勢產生的機理和標準電極電勢的應用；
5.熟練運用能斯特方程計算電極電勢和電池的電動勢；
6.掌握原電池電動勢與熱力學函數之間的聯系，能夠運用電動勢計算熱力學函數變化值、平均活度因子、解離平衡常數等；
7.掌握電極極化、超電勢和分解電壓的概念及在電解中的應用；
8.了解金屬腐蝕的原因和常用的防腐蝕的方法。
第八章量子力學基礎(本章不考)
第九章統計熱力學初步(本章不考)
第十章界面現象
1.理解比表面、表面張力、表面張力與溫度的關系、表面吉布斯函數(自由能)、表面活性物質等概念；
2.掌握彎曲液面附加壓力的產生原因及其與曲率半徑的關系，掌握彎曲液面的附加壓力公式、Kelvin 公式、Langmuir 吸附等溫式、吉布斯吸附等溫式及其應用；
3.了解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，了解BET 方程及應用；
4.理解液-液、液-固表面的鋪展與潤濕；
5.了解表面活性劑的概念、性質和分類以及重要作用。
第十一章化學動力學
1.掌握反應速率、基元反應、反應級數和質量作用定律等概念；
2.熟練掌握簡單級數(0、1、2 級反應)的反應速率方程的各種特征及其計算；
3.掌握Arrhenius 方程以及活化能的計算；
4.掌握典型的復合反應的特點，能夠應用穩態近似、平衡假設等近似處理的方法推求典型的復合反應速率方程；
5. 了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態理論；
6. 了解光化學反應的基本定律和催化反應的基本原理和特點。
第十二章膠體化學
1.掌握膠體分散系統的基本特性和膠體分散系統的動力學、光學、電學性質、特點以及應用；
2.掌握溶膠的聚沉、穩定性以及影響聚沉的各個因素；
3.了解大分子溶液的特性，鹽析、唐南平衡，凝膠等概念
參考書目：
天津大學物理化學教研室編. 物理化學(第六版), 上、下冊, 北京：高等教育出版社，2017.
考試須知：
考試總分：150 分；考試時間：3 小時；考試方式：筆試。
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