2024年中國科學院大學非全日制研究生招生考試《物理化學（甲）》考試大綱
一、考試內容
(一)氣體
1、氣體分子動理論
2、摩爾氣體常數
3、理想氣體狀態圖
4、分子運動的速率分布
5、分子平動能的分布
6、氣體分子在重力場中的分布
7、分子的碰撞頻率與平均自由程
8、實際氣體
9、氣液間的轉變 — 實際氣體的等溫線和液化過程
10、壓縮因子圖 — 實際氣體的有關計算
(二)熱力學第一定律
1、熱力學概論
2、熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念
3、熱力學的一些基本概念
4、熱力學第一定律
5、準靜態過程與可逆過程
6、焓
7、熱容
8、熱力學第一定律對理想氣體的應用9、Carnot 循環
10、Joule-Thomson 效應-實際氣體的DU 和DH
11、熱化學
12、赫斯定律
13、幾種熱效應
14、反應焓變和溫度的關系 — Kirchhoff 定律
15、絕熱反應 — 非等溫反應
(三)熱力學第二定律
1、自發過程的共同特征 — 不可逆性
2、熱力學第二定律
3、Carnot 定理
4、熵的概念
5、Clausius 不等式與熵增加原理
6、熱力學基本方程與 T-S 圖
7、熵變的計算
8、熵和能量退降
9、熱力學第二定律的本質和熵統計意義
10、Helmholtz 自由能和 Gibbs 自由能
11、變化的方向和平衡條件
12、DG 的計算示例
13、幾個熱力學函數間的關系
14、熱力學第三定律與規定熵
(四)多組分體系熱力學及其在溶液中的應用
1、多組分系統的組成表示法
2、偏摩爾量
3、化學勢
4、氣體混合物中各組分的化學勢
5、稀溶液中的兩個經驗定律
6、理想液態混合物
7、理想稀溶液中任一組分的化學勢
8、稀溶液的依數性
9、活度與活度因子
10、分配定律 — 溶質在兩互不相溶液相中的分配
(五)相平衡
1、多相體系平衡的一般條件
2、相律
3、單組分體系的相平衡
4、二組分體系的相圖及其應用
5、三組分體系的相圖及其應用
(六)化學平衡
1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
2、化學反應的平衡常數與等溫方程式
3、平衡常數的表示式
4、復相化學平衡
5、標準摩爾生成吉布斯自由能
6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
7、同時化學平衡
8、反應的耦合
9、近似計算
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