2024年大連理工大學非全日制研究生招生考試《物理化學及物理化學實驗》考試大綱
一、化學熱力學
1、化學熱力學基礎
熱力學第一、第二、第三定律。熱力學能、焓、熵、亥姆霍茲函數、吉布斯函數。單純pVT過程、相變化過程相關熱力學計算。熱力學基本關系式。過程自發、平衡和實現非自發過程的亥姆霍茲函數判據、吉布斯函數判據。
2、相平衡的熱力學原理
偏摩爾量、化學勢，克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數性。
相律，單組分系統典型相圖，二組分系統典型相圖，杠桿規則。
3、化學平衡熱力學原理
化學反應的熱力學函數相關計算，影響化學平衡的因素。
二、化學動力學
1、簡單級數反應
一級、二級和零級反應速率方程，通過實驗建立反應速率方程的方法。元反應質量作用定律。阿侖尼烏斯方程。
2、典型復合反應
平行反應、對行反應速率方程。復合反應機理。復合反應的動力學方程推導。元反應的速率理論(簡單碰撞理論，過渡態理論)。
3、氣-固相催化反應
催化劑與催化作用。表面反應的Langmuir-Hinshelwood機理和Rideal-Elsy機理。
4、鏈反應。溶液中的反應。光化學反應。
三、統計熱力學初步
玻爾茲曼分布、粒子配分函數。配分函數的計算。配分函數與宏觀熱力學函數的關系。
四、界面與膠體
1、表面張力、表面能。彎曲液面的附加壓強，彎曲液面的飽和蒸氣壓。
2、潤濕。溶液的表面吸附。
3、固體表面對氣體的吸附，物理吸附和化學吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論。
4、溶膠系統的性質、穩定和破壞機制、規律。
五、電化學
1、電化學熱力學
電解質溶液的導電性質，電解質溶液的離子強度、離子平均活度、平均活度因子。
可逆電池的設計、電極電勢、能斯特方程、電池電動勢測定的應用。
2、電化學動力學
極化作用、超電勢，分解電壓，電極反應的競爭。
六、物理化學實驗(實驗目的和原理、基本操作、儀器使用)
1、燃燒熱的測定
2、液體飽和蒸氣壓的測定
3、二組分系統氣液平衡相圖的繪制
4、化學反應的標準平衡常數及其與溫度的關系
5、濃度對反應速率的影響
6、溫度對反應速率的影響
7、原電池電動勢的測定
復習參考資料：
1、《基礎物理化學》(第三版)，編者：王旭珍，王新葵，王新平。高等教育出版社。
2、《多媒體CAI物理化學》(第七版，上、下冊)，編者：紀敏，李光蘭，宋雪旦，史彥濤。大連理工大學出版社。
3、《物理化學簡明教程》(第四版)，編者: 田東旭，石川，傅玉普。大連理工大學出版社。
4、《基礎化學實驗》(第三版)，編者：孟長功，田福平，宿艷，徐鐵齊，王春燕。高等教育出版社。
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