2024年河北工業大學非全日制研究生招生考試《無機化學和物理化學》考試大綱
一、考試要求
無機化學和物理化學適用于河北工業大學化工學院化學專業研究生招生專業課考試。主要考察學生對于無機化學和物理化學的基本概念、基本理論和基本方法的掌握情況以及運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、考試形式
試卷采用客觀題型和主觀題型相結合的形式，主要包括選擇題、填空題、簡答題、計算題、分析論述題等。考試時間為3 小時，總分為150 分，無機化學部分75 分，物理化學部分75 分。
三、考試內容
(一)無機化學部分：
1.化學反應中的質量關系和能量關系
(1)了解物質的等離子態。
(2)熟悉體系與環境、狀態函數、熱、功、熱力學能的概念和標準摩爾生成焓的含義。
(3)理解化學計量數和反應進度的含義，熟悉熱化學方程式的書寫，掌握赫斯定律的應用，理解等壓反應熱與焓變的關系。
(4)會應用熱化學方程式和標準摩爾生成焓計算標準摩爾反應焓變。
2.化學反應的方向、速率和限度
(1)了解化學反應速率方程和以反應進度定義的反應速率的概念。
(2)能用活化能和活化分子的概念解釋濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
(3)了解影響多相反應速率的因素。
(4)理解熵、吉布斯自由能的概念，熟悉ΔrGΘm 及ΔrGm 的計算，會用ΔrGm 判斷反應的方向，以及由標準吉布斯自由能變計算標準平衡常數。
(5)深刻理解化學平衡的概念、平衡常數的意義、經驗平衡常數與標準平衡常數的區別，化學平衡移動的規律及多重平衡規則，能利用平衡常數計算平衡體系各組分的濃度(或分壓)，以及轉化率、產率等。理解在實際應用中需綜合考慮反應速率和化學平衡的必要性。
3.酸堿反應和沉淀反應
(1)掌握溶液的酸堿性和pH 值、弱電解質的解離平衡(含分級解離平衡)、解離度、稀釋定律、鹽的水解(含分級水解)、同離子效應、緩沖溶液、溶解-沉淀平衡、溶度積規則等內容。
(2)會計算一元弱酸、一元弱堿的解離平衡組成(含同離子效應及緩沖溶液的pH 值計算)。
(3)會利用溶度積規則判斷沉淀的產生、溶解、分步沉淀、沉淀的轉化及有關計算。
4.氧化還原反應與應用電化學
(1)理解氧化數的概念，能用氧化數法和離子電子法配平氧化還原反應方程式。
(2)了解原電池的構成及表示方法，熟悉氧化還原平衡和電極電勢的概念，能通過計算說明分壓、濃度(含酸度)對電極電勢的影響。
(3)會用電極電勢來判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，計算原電池的電動勢，計算KΘi、KΘsp;會用ΔrGm、E 判斷氧化還原反應進行的方向;理解ΔrGΘm 與平衡常數的關系并掌握有關計算。
(4)熟悉元素的標準電極電勢圖的應用。
(5)初步了解ΔrGΘm-N 圖及其應用。
(6)了解幾種實用電源的原理、構造以及各自用途，一般了解電解、電鍍、金屬腐蝕與防腐的原理及應用。
5.原子結構與元素周期性
(1)了解核外電子運動的特征——波粒二象性。
(2)了解原子軌道、波函數、概率、概率密度、電子云等概念。理解波函數的角度分布圖和電子云的角度分布圖。
(3)熟悉四個量子數對核外電子運動狀態的描述。理解電子層、亞層、能級、能級組的含義。
(4)掌握原子核外電子排布原理、一般規律和各區元素原子電子層結構的特征。
(5)熟悉原子半徑、電離能、電子親和能、電負性和主要氧化數的周期性變化。
6.分子的結構與性質
(1)從價鍵理論理解共價鍵的形成、特性(方向性和飽和性)和類型(?鍵、π鍵、δ鍵)。
(2)熟悉雜化軌道理論，掌握分子幾何構型與雜化軌道類型的對應關系。
(3)了解鍵參數、離子鍵及鍵型過渡的概念。
(4)初步熟悉分子軌道理論及應用。
(5)熟悉分子間力、氫鍵、分子極化及其對物質性質的影響。
(6)初步了解超分子的概念。
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